高考化学常考考点归纳总结2

14 高考易错离子反应方程式

1.钠与水的反应

2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2.碳酸钠溶液与盐酸的反应

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应

HCO3-+OH-=H2O+CO32-

4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7.少量CO2与NaOH反应

CO2+2OH—=CO32—+H2O

8.过量CO2与NaOH反应

CO2+OH-=HCO3-

9.碳酸钙与盐酸的反应

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

10.碳酸钙与醋酸的反应

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热

NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

14．实验室制氯气

4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O

15.氯气与烧碱溶液的反应

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

16.氯气与水反应

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

17.NaBr溶液与Cl2反应

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

18.电解饱和食盐水

2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—

19.SO2与氯水的反应

2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-

20,SO32—的检验（与稀硫酸反应）

2H++SO32-=2H2O+SO2↑

21.Cu与浓硫酸的反应

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应

2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O

23.烧碱与石英的反应

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

24.水玻璃溶液与稀硫酸反应

SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓

25.二氧化氮与水反应

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

26.铵根离子的检验

NH4++OH—=NH3↑+H2O

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-

28.氨水吸收过量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-

29.铜与浓硝酸的反应

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

30.铜与稀硝酸的反应

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

31.醋酸钠水解

CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

32.氯化铵水解

NH4++H2O==NH3.H2O+H+

33.碳酸钠水解

CO32-+H2O==HCO3-+OH-

34.明矾水解

Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

35.铁与盐酸反应

Fe+2H+==Fe2++H2↑

36.铝与盐酸反应

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

37.铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

38.镁与二氧化碳反应

2Mg+CO2==2MgO+C

39.铝热反应

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3　　

40.氧化铝与盐酸的反应

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

41.氧化铝与烧碱的反应

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

42.氢氧化铝与盐酸的反应

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

43.氢氧化铝与烧碱的反应

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

44.氯化铝溶液与过量氨水反应

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓

46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸

AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳

AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

48.苯酚钠中通入二氧化碳

O-+CO2+H2O==OH+HCO3-

49.氯化铁溶液与铁反应

2Fe3++Fe=3Fe2+

50.氯化铁溶液与铜反应

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

51.氯化铁溶液与氢硫酸反应

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

52.氯化亚铁溶液与氯水反应

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性

 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3

如何高效复习？

1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑

附：如何高效复习？

1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑

化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清

特殊元素就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素（酸根）等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。

3、运用比较，同中求异

在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。

4、联系实际，灵活运用

在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。

高三复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化；对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使自己掌握的知识更为扎实、更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力。因此，在高三复习阶段不仅要以课本为主，还要正确处理好课本与题目之间的关系，这样才能高效提分，所向披靡。

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